pKa=-lgKa=9.21，由此得出Ka的值为10^-9.21，即6.17×10^-10。对于水溶液中的氰化钾（KCN），我们可以通过已知的氢氰酸（HCN）的pKa值来计算氰根离子（CN-）的浓度。水中存在一个水的自离子化反应，其平衡常数为Kw，即1.0×10^-14。KCN水解反应的平衡常数Kb可以由Kw和Ka的关系得出，即Kb=Kw/Ka。由此得到Kb的值为1.62×10^-5。在KCN水溶液中，氰根离子和氢氧根离子的浓度相等，即[CN-]=[OH-]=√(C·Kb)，其中C为氰化钾的浓度，即0.10mol/L。将C和Kb的值代入，得到[CN-]=[OH-]=√(1.62×10^-6)=1.27×10^-3mol/L。通过pOH=-lg[OH-]，计算得到pOH=2.90。因为pH+pOH=14.00，所以pH=14.00-2.90=11.10。补充说明，在上述计算过程中，假设C/Kb>10^5且C·Kb>10Kw，使得我们可以简化计算，直接使用最简式来求解。
